Cách đọc tên gốc axit

1. Gốc axit là gì?

Axit là phân tử hóa học bọn chúng gồm cội axit và ngulặng tử Hydro. vì vậy, lúc tách bóc nguyên ổn tử Hydro thoát khỏi phân tử hóa học ta sẽ thu về nơi bắt đầu axit. Trên thực tiễn cội axit mãi mãi không ít khu vực, ngay cả trong thực phẩm hằng ngày nhỏng ckhô hanh, củ quả,… Thậm chí là nước nhưng bạn đang uống hàng ngày lúc không trải qua hệ thống lọc cũng đựng những nơi bắt đầu axit.

Bạn đang xem: Cách đọc tên gốc axit

Bảng tên gọi với gốc axit" width="692">

II. Các gốc axit thường xuyên gặp mặt cùng chỉ dẫn hiểu thương hiệu những nơi bắt đầu axit

STT	CTHH	Tên gọi	Kl (đvC)	CTHH	Tên gọi	Hóa trị	Kl (đvC)
1	HCl	Axit clohidric	36.5	-Cl	Clorua	I	35.5
2	HBr	Axit bromhidric	81	-Br	Bromua	I	80
3	HF	Axit flohidric		-F	Florua	I
4	HI	Axit iothidric	128	-I	Iotdua	I	127
5	HNO3	Axit nitric		-NO3	Nitrat	I	62
6	HNO2	Axit nitrit		-NO2	Nitrit	I	46
7	H2CO3	Axit cacbonic		=CO3	Cacbonat	II	60
8	H2SO4	Axit sufuric		=SO4	Sunfat	II	96
9	H2SO3	Axit sunfuro		=SO3	Sunfit	II	80
10	H3PO4	Axit photphoric		PO4	Photphat	III	95
11	H3PO3	Axit photphoro		PO3	Photphit	III	79
12				=HPO4	Hidro photphat	II	96
13				-H2PO4	Di hidro photphat	I	97
14				-HSO4	Hidro sunphat	I	97
15				-HSO3	Hidro sunphit	I	81
16				-HCO3	Hidro cacbonat	I	61
17	H2S	Axit hidro sunfua		=S	Sunfua	II	32
18	H2SiO3	Axit silicric		=SiO3	Silicat	II
19				=HPO3	Hidro photphit	II
20				-H2PO3	Di hidro photphit	I

III. Cách xác định gốc axit mạnh

a) So sánh định tính tính axit của những axit

- Ngulặng tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh mẽ.

- Đối với những axit bao gồm oxi của cùng một ngulặng tố: càng những O tính axit càng dũng mạnh.

HClO 2 3 4

- Đối với axit của những nguyên ổn tố trong cùng chu kì: ngulặng tố trung chổ chính giữa tất cả tính phi kyên ổn càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh khỏe (những nguim tố phần đông tại mức hóa trị cao nhất).

H3PO4 2SO4 4

- Đối cùng với axit của các nguyên tố trong thuộc một tổ A thì:

+ Axit không tồn tại oxi: tính axit tăng nhiều từ bên trên xuống dưới:

HF - tăng)

+ Axit gồm O: tính axit giảm dần dần từ bên trên xuống dưới:

HClO4 > HBrO4 > HIO4 (vày độ âm điện của X bớt dần)

- Với các axit cơ học RCOOH: (nguim tử H được nhìn nhận không có tác dụng hút hoặc đẩy e)

+ Nếu cội R no (đẩy e) có tác dụng bớt tính axit. Gốc R no càng các nguim tử C thì kĩ năng đẩy e càng mạnh:

HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.

Xem thêm: Huỳnh Hiểu Minh Và Bạn Gái, Chuyện Tình Cảm Rắc Rối Của Huỳnh Hiểu Minh

+ Nếu nơi bắt đầu R hút ít e (không no, thơm hoặc gồm halogen...) sẽ có tác dụng tăng tính axit.

- Xét với nơi bắt đầu R bao gồm chứa nguyên tử halogen:

+ Halogen có độ âm năng lượng điện càng béo thì tính axit càng mạnh:

CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH

+ Gốc R có chứa càng những nguyên ổn tử haloren thì tính axit càng mạnh:

Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

+ Ngulặng tử halogene càng nằm gần team COOH thì tính axit càng mạnh:

CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH

- Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh khỏe thì bazơ phối hợp của nó càng yếu và ngược lại.

- Với một làm phản ứng: axit táo bạo đẩy được axit yếu ớt khỏi hỗn hợp muối (trường hòa hợp trừ một số đặc biệt).

b) So sánh định lượng tính axit của những axit

- Với axit HX trong nước gồm cân nặng bằng: HX H+ + X– ta gồm hằng số phân ly axit: KA

- KA chỉ dựa vào ánh sáng, bản chất của axit. Giá trị của KA càng béo tính axit của axit càng khỏe khoắn.